🌕 Larutan Cuso4 Dengan Elektrode Pt

Dari penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Fe adalah suatu proses yang melibatkan oksidasi elektrode Fe dan reduksi larutan CuSO4. Reaksi ini memiliki kelebihan dan kekurangan, seperti pembentukan lapisan anti-korosi pada elektrode Fe dan kebutuhan akan sumber arus listrik yang kuat. Fe merupakan elektroda aktif sehingga Fe yang akan mengalami reaksi reduksi oksidasi di anoda. Semua kation akan mengalami reduksi di katoda, kecuali kation yang berasal dari golongan IA, IIA, Al, dan Mn. Sehingga, Cu tereduksi di katoda. Maka, zat yang akan dihasilkan di katoda adalah endapan Cu. Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 0,1 M dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anode dan katode Pt. Pada tiap katode terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anode dihasilkan gas O 2 ( A r Cu = 63,5; A r Ag = 108 dan konstanta Faraday = 9.650 ∘ C / mol ). 2. Elektrode Inert yaitu elektrode dalam sel elektrokimia yang tidak bereaksi dengan zat lain atau zat yang tidak reaktif. Contohnya : C,Pt,dan larutan NaCl, AgNO3, Na2SO4 3. Elektrode Aktif yaitu elektrode dalam sel elektrokimia yang akan bereaksi dengan zat lain atau elektrodanya akan teroksidasi. Contohnya : Cu, Fe, Zn 4. Pertanyaan. Elektrolisis 100 mL larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O2 (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg a. 317,5 b. 635,0 c. 952,5 d. 1.270 e. 1.905 4. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam… Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram. Jika arus yang digunakan adalah 2 amper maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah. (Ar Cu = 63,5 ; S = 32; ) = 16 F = 965 Coulomb) a. 193 detik b. 965 detik c. 9 detik d. 19 detik e. 193 detik larutan NaCl dengan elektrode Au. 4. Bagaimanakah reaksi pada katode dan anode pada elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode Cu? 5. Bagaimanakah reaksi pada katode dan anode pada elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektrode Pt? 6. Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar Al = 27, O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,255 gram. Tentukan besarnya A. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga B. Elektrolisis larutan FeCl3 dengan elektrode platina Jawaban : Cu2+ + SO42-A. CuSO4 Elektroda Cu merupakan elektroda aktif. Pada katoda terjadi persaingan antara H2O, logam Cu, dan ion Cu2+. INGAT…..elektrode aktif tidak akan bereaksi di Katoda!! Sehingga ion Cu2+ yang akan tereduksi. tersebut dengan menyediakan larutan CuSO4 0,1 M. Kemudian memasang elektrode (tersedia elektrode kawat tembaga murni), serta rangkaian kabel dan sumber arus listrik 0,5 amper. a. Gambarkan skema proses penyepuhan tersebut! b. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi selama elektrolisis c. Jika Eo Cu2+/Cu = 0,34 volt, berapa potensial standar minimal K2O dengan elektroda C 4. KH dengan elektroda C 5. Fe2O3 dengan elektroda Pt Sel Bentuk larutan elektroda inert (C(grafit), Pt, Au) •Karena larutan (terdapat air) maka pengaruh air harus diperhitungkan •Reaksi pada katoda (reduksi) 1. logam utama dan transisi 2H2O(l) + 2ē 2OH-(aq) + H2(g) 2. logam utama (yg direduksi H2O) 4. Jika gas klor diperoleh dari elektrolisis larutan NaCl dengan jumlah listrik 2 faraday, maka jumlah HclO yang terjadi adalah … A. 2 mol B. 1 mol C. 0,5 mol D. 0,2 mol E. 0,1 mol Jawab: 180. SIPENMARU/1988 Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan elektrode Fe sebagai anode, maka EHAhcEg.

larutan cuso4 dengan elektrode pt